Question

7．下列短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：ANa、BO、CS、DN、EH．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：．
（3）同时含有A、B、C、E四种元素的两种常见化合物之间可以发生化学反应，那发生反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（4）D单质的结构式为N≡N．
（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子（填离子或共价）化合物，存在的化学键是离子键和共价键键．

Answer 1

分析 A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．

解答 解：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H，
故答案为：Na；O；S；N；H；
（2）A₂B是Na₂O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na₂O的形成过程为，
故答案为：；
（3）同时含有A、B、C、E四种元素的两种常见化合物为NaHSO₄和NaHSO₃，两者的反应实际上是HSO₃^-与H⁺的反应：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，故答案为：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（4）D为氮元素，单质中氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N．
故答案为：N≡N．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂即为Na₂O₂，为离子化合物，结构中钠离子和过氧根之间为离子键，过氧根中为共价键，故答案为：离子，离子键和共价键．

点评 以元素推断为载体，考查结构位置关系、电子式等化学用语、晶体类型与化学键，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握与运用，是对学生能力的综合考查．