题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是
( )
A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1
B.溶液中含有0.4NA个K+
C.1 L溶液中所含K+、S
总数为0.3NA
D.2 L溶液中S浓度是0.4 mol·L-1
A
酸海水中不仅含有丰富
的非金属元素资源(如氯、溴、碘等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水晒盐的原理是：________；写出氯化钠的电子式：________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：________。
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②________，③加过量Na2CO3溶液，④________，⑤过滤除去杂质，⑥________，⑦蒸发结晶。
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，为富集镁使其转化为MgCl2晶体，必须除去这些杂质离子。
有关资料：
| M(OH) | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Mg(OH)2 | 9.5 | 11.0 |
| Cr(OH)3 | 4.3 | 5.0 |
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂
质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加________，目的是________；
②再加________，目的是________；
③过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的操作方法是：
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.氧化镁mgO D.一氧化碳CO