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下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2           B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2        D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O



练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3的分子数为NA

B．足量的Fe与Cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3NA

C．常温常压下，18 g H2O含有的电子总数为8NA

D．标准状况下，22.4 L的己烯中含有的分子数为NA

以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（　　）

A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O

B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动

C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O

D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：  H2+2NiOOH2Ni(OH)2

下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）

A.在上坡或加速时，每消耗22.4LH2，从电极甲流向电极乙的电子是2mol

B．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

C．在刹车和下坡时，溶液中的K+向乙电极迁移

D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

请完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是________。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 m/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成42.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A．H2O2              B．IO

C．MnO            D．HNO2

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3H2O能大量共存

C

将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：Fe3+>I2


用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是

(　　)

A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1

B.溶液中含有0.4NA个K+

C.1 L溶液中所含K+、S总数为0.3NA

D.2 L溶液中S浓度是0.4 mol·L-1

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