“化学反应不管是一步完成还是分几步完成.其反应热是相同的. 这是著名的盖斯定律.今有18g焦炭发生不完全燃烧.所得气体中CO占体积.CO2占体积.已知该反应放热Q1 kJ 该反应放热Q2 kJ若与该18g焦炭完全燃烧相比.上述不完全燃烧损失的热量是 A． B．2Q1kJ C． D．Q2kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。”这是著名的盖斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO₂占体积。已知

该反应放热Q₁kJ

该反应放热Q₂kJ

若与该18g焦炭完全燃烧相比，上述不完全燃烧损失的热量是

A． B．2Q₁kJ C． D．Q₂kJ

练习册系列答案

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅ （g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/lmol

．
（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是

两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=

-399kJ/mol

，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄

等于

△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．简述原因：

根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的

．

1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ?mol^-1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为（）

A.-Y kJ?mol^-1 B.-(10X-Y)kJ?mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol^-1 D.+(10X-Y) kJ?mol^-1

1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol^-1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为

A.-Y kJ·mol^-1 B.-(10X-Y) kJ·mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol^-1 D.+(10X-Y) kJ·mol^-1

1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol D．＋（10X－Y） kJ/mol

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