Question

1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ?mol^-1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为 （    ）

A.-Y kJ?mol^-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol^-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol^-1

Answer 1

 C

解析：由3.6 g C与6.4 g O₂完全反应，可知生成CO₂与CO之比为1∶2。设36 g C按此方式反应，则生成1 mol CO₂和2 mol CO，C单质燃烧热为Y kJ?mol^-1，1 mol C与O₂生成CO的反应热为： （10X-Y）kJ?mol^-1，即-（5X-0.5Y）kJ?mol^-1，C正确。