题目内容
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NA | |
| B． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| C． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
分析 A、求出乙酸的物质的量，然后根据乙酸中含7条σ键来分析；
B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol二氧化碳参与反应，反应转移1mol电子；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．
解答 解：A、6.0g乙酸的物质的量为0.1mol，而乙酸中含7条σ键，故0.1mol乙酸中含0.7NA条σ键，故A错误；
B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故B正确；
C、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol二氧化碳参与反应，反应转移1mol电子，故当0.25mol二氧化碳反应时，反应转移0.25NA个电子，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  实验室用如图装置来制取NH3 | B． |  实验如图碳棒上有无色气泡产生 | ||
| C． |  实验如图定量测定H2O2的分解速率 | D． |  实验如图检验钾元素 |
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下到有关说法不正确的是（ ）
| A． | 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅 | |
| B． | 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞 | |
| C． | 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同 | |
| D． | 用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应 |
6．有四种短周期元素 X、M、Q、R 原子序数依次减小． R 的阴离子核外电子排布与 He 原子的相同，Q 与 M 形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X 与 R 属于同一主族．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | M、Q、R 三种元素组成的物质中只含共价键 | |
| B． | 碳元素与 R 元素形成的原子个数比为 1：1 的化合物只有 1 种 | |
| C． | X 单质常温下与 M 单质反应，生成 X2M2 | |
| D． | QMX 是形成酸雨和雾霾的原因之一 |
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明矾净水 | |
| B． | 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 | |
| C． | 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 | |
| D． | 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子 |
20．下列物质性质递变正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大 | |
| B． | 原子半径：C、Al、K依次增大 | |
| C． | 酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱 | |
| D． | 非金属性：Cl、S、P依次增强 |
15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一．NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应．
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应．
（1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体．
（3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐非常相似，毒性较强．
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2（试剂自选）．
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应．
（1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体．
（3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
| 实验步骤 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
| 1 | ① | ② | NaNO2具有氧化性 |
| 2 | ③ | ④ | NaNO2具有还原性 |
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2（试剂自选）．