题目内容

某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是（）

A、检验自来水中是否含氯离子 B、鉴别食盐和碱面

C、蛋壳能否溶于酸 D、水壶中的水垢能否溶于酸

解析:

检验自来水中是否含氯离子需要硝酸银溶液和稀硝酸。鉴别食盐和小苏打可利用NaHCO₃能与酸反应放出气体而食盐不能。蛋壳的成分是碳酸钙，能溶于酸并放出气体。水垢的成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，溶于醋酸而冒气泡。

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

．
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用

ABEF

（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E．烧碱 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
（3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B

．
（4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式

8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂

．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+：

取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH₄⁺存在

．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？

可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出

．

某课外活动小组利用下图装置进行氨的催化氧化实验．图中铁架台等装置已略去．气唧是一种可用手挤压向体系连续鼓入空气的橡皮球．请填写下列空白：

（1）实验时，先加热乙装置玻璃管中的铜丝，约1分钟后用气唧鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把乙装置中酒精灯撤走，控制好鼓气速度，铜丝能长时间保持红热状态直到实验结束．
①铜丝能长时间保持红热，说明氨的催化氧化反应是

反应（填“放热”或“吸热”），相应的化学反应方程式为

．
②丙中的实验现象是

，丁中的现象是

．
③本实验成功的关键就是控制好鼓气速度，若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止；若鼓气速度过慢则会

；定量控制鼓气速度的简便方法是

．
（2）实际利用本装置进行实验过程中，丙中经常出现白烟，其化学式为

，为避免白烟的出现，可对该装置进行的改进措施是

．

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气于氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)

装置F中发生反应的离子方程式________．

(2)

装置A中烧瓶内固体可以选用________(选填以下选项的代号)．

A、碱石灰

B、生石灰

C、二氧化硅

D、五氧化二磷、

E、烧碱

F、氢氧化钠和氯化铵的混合物

(3)

上图A—F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，

请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列空格：B________

D________，E________

(4)

氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式________．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH₄⁺________

(5)

若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染

环境?________

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

图I 图II

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______ ______；

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____ ________。

（4）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为 kg。

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式．
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E．烧碱 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
（3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B，D，E．
（4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的N $数学公式$ ：．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？．

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