题目内容

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气于氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)

装置F中发生反应的离子方程式________．

(2)

装置A中烧瓶内固体可以选用________(选填以下选项的代号)．

A、碱石灰

B、生石灰

C、二氧化硅

D、五氧化二磷、

E、烧碱

F、氢氧化钠和氯化铵的混合物

(3)

上图A—F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，

请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列空格：B________

D________，E________

(4)

氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式________．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+________

(5)

若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染

环境?________

答案：2．ABEF;3．I,Ⅱ,Ⅲ;
解析：

(1)

Mn02＋4H+＋2CI－Mn2+＋ C12↑＋2H20

(4)

3C12＋8NH3=6NH4CI＋N2,取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体，则证明有NH4＋存在

(5)

可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排除(2分，也可用碱液或浓碱液，若用氨水、澄清石灰水或石灰水不得分)


练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）．
操作麻烦，乙醇转化率低
操作麻烦，乙醇转化率低
．
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．
请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
使生成乙醇蒸气的速率加快
使生成乙醇蒸气的速率加快
．
（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：
乙接
b
b
、
a
a
接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在
冰水
冰水
中．
Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②
检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②

Ⅱ．某课外活动小组利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
2CH3CH2OH+O2
铜
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
铜
△
2CH3CHO+2H2O
．
（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
发生倒吸
发生倒吸
．
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．

试解释出现图中现象的原因：
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
单位时间内甲中的气泡数
单位时间内甲中的气泡数
来计量．
某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
乙醇的催化氧化反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
铜
△
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
铜
△
2CH3CHO+H2O

（3）将乙醇催化氧化后的产物与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
砖红色的沉淀
砖红色的沉淀
，写出反应方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．简述配制新制的Cu（OH）2实验操作
在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成
在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成
．
I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式
 
．
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应．
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
 

Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
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（1）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①
 
；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会②
 
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（2）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：③
 
；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④
 
来计量．
某课外活动小组利用下图装置进行氨的催化氧化实验．图中铁架台等装置已略去．气唧是一种可用手挤压向体系连续鼓入空气的橡皮球．请填写下列空白：
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（1）实验时，先加热乙装置玻璃管中的铜丝，约1分钟后用气唧鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把乙装置中酒精灯撤走，控制好鼓气速度，铜丝能长时间保持红热状态直到实验结束．
①铜丝能长时间保持红热，说明氨的催化氧化反应是
 
反应（填“放热”或“吸热”），相应的化学反应方程式为
 
．
②丙中的实验现象是
 
，丁中的现象是
 
．
③本实验成功的关键就是控制好鼓气速度，若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止；若鼓气速度过慢则会
 
；定量控制鼓气速度的简便方法是
 
．
（2）实际利用本装置进行实验过程中，丙中经常出现白烟，其化学式为
 
，为避免白烟的出现，可对该装置进行的改进措施是
 
．

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