题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中不一定含有SO42- |
| B | 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| C | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体 | PbO2具有氧化性 |
| D | 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中一定含有CO32- |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：A．白色沉淀可能为AgCl；
B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨；
C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
D．盐酸能与碳酸根离子、碳酸氢根离子等反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．
B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨；
C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
D．盐酸能与碳酸根离子、碳酸氢根离子等反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．
解答：
解：A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42-，所以溶液中不一定含有SO42-，故A正确；
B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，则试纸不变蓝，不能说明是否含NH4+，操作、结论均不合理，故B正确；
C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应，有黄绿色气体，Cl元素的化合价升高被氧化，Pb元素的化合价降低被还原，则PbO2具有氧化性，故C正确；
D．盐酸能与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，与亚硫酸离子、亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，故D错误；
故选AC．
B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，则试纸不变蓝，不能说明是否含NH4+，操作、结论均不合理，故B正确；
C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应，有黄绿色气体，Cl元素的化合价升高被氧化，Pb元素的化合价降低被还原，则PbO2具有氧化性，故C正确；
D．盐酸能与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，与亚硫酸离子、亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、离子检验等，侧重实验基本操作及实验原理的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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①检验自来水中是否含氯离子
②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸
④除去热水瓶中的水垢．
| A、①②③④ | B、①③ |
| C、②④ | D、②③④ |
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