Question

13．实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气，并完成喷泉实验

（1）写出A处发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）可选用碱石灰干燥剂干燥氨气．
（3）检验试管C中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法（简述操作、现象和结论）？玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH₃
（4）用图二装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，用手挤压胶头滴管，该实验的原理是内外形成较大的压强差，使大气压将水压进圆底烧瓶中．

Answer 1

分析 （1）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水制备氨气；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性气体；
（3）氨气与氯化氢反应生成白色固体；
（4）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉．

解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水制备氨气，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；
故答案为：碱石灰；
（3）氨气与氯化氢反应生成白色固体，检验氨气可以用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH₃；
故答案为：用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH₃；
（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，内外形成较大的压强差，使大气压将水压进圆底烧瓶中而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，用手挤压胶头滴管；  内外形成较大的压强差，使大气压将水压进圆底烧瓶中．

点评 本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气的制备原理和性质、喷泉实验的原理是解题关键，题目难度不大．