题目内容
根据下表的数据，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反应热应为（ ）
部分物质的键能
H2 | Cl2 | HCl | |
键能（kJ·mol－1） | 436 | 243 | 431 |
A.＋183.0 kJ·mol－1 B．－366.0 kJ·mol－1
C．－183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1
| A． | 氧化钙 | B． | 碳酸钠 | C． | 氢氧化钾 | D． | 次氯酸钠 |
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
2NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）：
化学键 | H—H | Br—Br | H—Br |
键能/（kJ·mol－1） | 436 | 193 | 366 |
请计算H2（g）＋Br2（g）==2HBr（g）的反应热（ ）
A．＋103 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－103 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1
（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示 
，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值 。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）= 。
（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3～4min反应处于 状态；c1数值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）
②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是 （单选）
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（1） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：
①写出酸H2A的电离方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=__________。
②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）
④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）
n（SO32-）：n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_________________。
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
A．把 15.8g KMnO4固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO4固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58g
D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液 的用量均为 8.00mL）．
| 实验 编号 | 温度 （℃） | 催化剂 用量（g） | 酸性高锰酸钾溶液 | |
| 体积（mL） | 浓度（mol/L） | |||
| 1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
| 2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
| 3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
| 4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验 编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
| 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到 了 错 误 的 实 验 结 论，甲 同 学 改 进 了 实 验 方 案，请 简 述 甲 同 学 改 进．
（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾．
①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
②向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾．
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．