Question

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为

 

．
（2）等质量的CH₄与 NH₄⁺所含电子数之比是

 

，质子数之比是

 

．
（3）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H₂和O₂的混合气体，其平均相对分子质量分别为

 

；

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

=

V

Vm

计算．
（2）微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．
（3）分别根据体积比和质量比计算出氢气和氧气的物质的量之比，再计算出平均相对分子量．

解答： （1）解：n=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，M=

1.92g

0.03mol

=64g/mol，则相对分子质量为64．
（2）等质量的CH₄与 NH₄⁺物质的量比

1

16

：

1

18

=9：8，NH₄⁺中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH₄⁺的质子数为11，电子数=11-1=10；CH₄中C原子的质子数为6，H原子的质子数为1，所以CH₄的质子数为10，电子数为10，电子数之比是9×10：8×10=9：8，质子数之比是9×10：8×11=90：88，
（3）平均摩尔质量为：M=

m

n

，
相同条件下，氢气和氧气的体积比为a：b，物质的量之比为a：b，二者平均摩尔质量为：

2a+32b

a+b

g/mol，相对分子量为：

2a+32b

a+b

，
质量比a：b的H₂和O₂的混合气体，物质的量之比为

a

2

：

b

32

=16a：b，平均摩尔质量为：

16a×2+32b

16a+b

=

32(a+b)

16a+b

g/mol，平均分子量为：

32(a+b)

16a+b

，
故答案为：

2a+32b

a+b

，

32(a+b)

16a+b

点评：本题考查物质的量的相关计算，微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．