题目内容

5．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（　　）
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．硅用于光导纤维
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

分析 A．晶体硅是良好的半导体材料；
B．硅是半导体材料；
C．SiO2不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
D．玻璃主要成分中的二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能与碱反应．

解答 解：A．晶体硅是非金属材料，Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，是良好的半导体材料，故A正确；
B．硅是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成份，故B错误；
C．SiO2不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；
D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了硅及其化合物的知识应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为高频考点．

练习册系列答案
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17．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是（　　）
A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动
C．加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向正方向移动
D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动
16．含氯化镁、氯化钾、硫酸钠三种物质的混合液，已知其中氯离子有1.5mol，钾离子和钠离子共1.5mol，镁离子为0.5mol，则硫酸根离子的物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol
13．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
该小组同学利用如图装置进行实验．
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
（1）绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是Cu2（OH）2CO3，加热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
（5）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶．
（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？不能，为什么？对调后无法说明反应中有水生成．
20．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应　②加入新制的Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解　③与含酚酞的NaOH溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅．下列叙述正确的是（　　）
A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯和乙醇
C．有甲酸乙酯，可能有乙醇D．几种物质都有
10．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1
17．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Fe3+、NH4+、HCO3-、SO42-B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D．Al3+、Ag+、OH-、Br-
14．新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向．
典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成配平上述反应的化学方程式：
（2）反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填选项编号）（多选倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O═HCl+HBrO．
15．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2；△H=-Q1 kJ•mol-1
D．加入催化剂，减小了反应的热效应

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