[题目]一定温度下.向恒容的密闭容器中充入一定量的NO2(g).发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0.下列选项中不能作为判断反应是否达到平衡状态的因素的是A.混合气体的平均相对分子质量B.NO2(g)的百分含量C.容器内压强D.NO2和N2O4的反应速率之比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的NO2（g），发生反应2NO2（g）N2O4（g）△H<0。下列选项中不能作为判断反应是否达到平衡状态的因素的是

A.混合气体的平均相对分子质量B.NO2（g）的百分含量

C.容器内压强D.NO2和N2O4的反应速率之比

【答案】D

【解析】

A. 平均相对分子质量，未达到平衡时，混合气体的总质量不变，但混合气体的总物质的量一直改变，平均相对分子质量也会改变，达到平衡后不再改变，故混合气体的平均相对分子质量可判断反应是否达到平衡状态，故A 项正确；

B.平衡右移NO2（g）的百分含量减小，平衡左移NO2（g）的百分含量增大，可以判定反应达到平衡状态，故B项正确；

C.容器恒容，平衡右移气体物质的量减小，压强减小，平衡左移气体物质的量增大，压强增大，可以判定反应达到平衡状态，故C正确；

D.无论是否达到平衡，NO2和N2O4的反应速率之比都等于计量数之比2:1；故D项错误；

故答案为D。

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A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.通入CO后，平衡常数增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

D.CO的平衡转化率为80%

【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

选项	已知条件	热化学方程式
A	H2的燃烧热为a kJ·mol-1	H2+Cl22HCl　ΔH=-a kJ·mol-1
B	1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ	2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C	H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　 ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D	31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ	P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

【题目】实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热测定。

（1）写出该反应的热化学方程式[生成1mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ·mol-1]________________________。

（2）取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验。

①实验数据如下表，温度差平均值为_________

温度次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
温度次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____（列出计算式即可，单位为kJ·mol-1）。

③上述实验数值结果大于-57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是_____（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：

（1）煤的气化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。

在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2的说法正确的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＜0 d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好

②图2中A点对应的平衡常数Kp＝__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（2）煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO＋H2)与N2的体积之比为3.1～3.2，发生的反应有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是___。

②如图是反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是___(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)。___

【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。

（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是______（填字母）。

A 送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰

B 把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境

C 把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法

D 要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林

（2）已知：

①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890 kJ· mol－1

②2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H＝－572 kJ· mol－1

则反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l） △H＝______kJ· mol－1，升高温度，该反应的v（逆）__________（填“增大”或“减小”）。

（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的－种方法，主要发生下列反应：

反应I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H＝＋41.2 kJ· mol－1

反应II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H＝－122.5 kJ· mol－1

在一体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2与1 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH3OCH3的选择性＝×100％。

①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___________，温度高于300℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是____________。

②270°C时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1 mol，此时n（H2O）＝_________mol，反应I的化学平衡常数K＝___________（保留两位有效数字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1 mol·L－1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为__________（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为_____________。