Question

【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

选项	已知条件	热化学方程式
A	H2的燃烧热为a kJ·mol-1	H2+Cl22HCl　ΔH=-a kJ·mol-1
B	1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ	2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C	H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　 ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D	31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ	P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2完全燃烧后生成稳定的氧化物是H2O(l)而不是HCl，A项错误；

B．ΔH数值应与方程式中各物质的化学计量数相对应，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=，B项错误；

C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成了BaSO4沉淀，也放出了热量，故反应中放出的热量应大于114.6 kJ·mol-1，C项错误；

D． 31g白磷的物质的量为0.25mol，ΔH数值应与方程式中各物质的化学计量数相对应，故白磷转化为红磷，放出热量为4b kJ·mol-1，D项正确；

答案选D。