题目内容
某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（ ）
| A、13.5g | B、9g |
| C、27g | D、8.9g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：过量的Fe与硝酸反应为：4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O，计算N2O的物质的量，根据方程式计算的物质的量HNO3，而Al与硝酸为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，再根据方程式计算溶解Al的物质的量，根据m=nM计算Al的质量．
解答：
解：标准状况下N2O气体4.48L物质的量为
=0.2mol，
4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O，
10mol 1mol
n（HNO3） 0.2mol
n（HNO3）=
=2mol，
若改用铝粉反应，则：
Al+4 HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O
1 4
n（Al） 2mol
n（Al）=
=0.5mol
m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，
故选A．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O，
10mol 1mol
n（HNO3） 0.2mol
n（HNO3）=
| 10mol×0.2mol |
| 1mol |
若改用铝粉反应，则：
Al+4 HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O
1 4
n（Al） 2mol
n（Al）=
| 2mol×1 |
| 4 |
m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，
故选A．
点评：本题考查化学方程式有关计算以及铁、铝与硝酸反应的性质，明确发生的反应是关键，题目较简单，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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中和滴定：下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
| A、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556kJ?mol-1 | ||
| B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1 |
下列反应属于放热反应的有 ；属于吸热反应的有 ．①煅烧石灰石；②生石灰与水反应；③电解水；④钢铁生锈；⑤食物腐败；⑥氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑦制水煤气；⑧钠与水反应；⑨镁与盐酸反应；⑩酸碱中和．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | ||||
B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
| ||||
| C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- | ||||
| D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ |
