题目内容

2．同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法判断

分析 物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，根据盖斯定律和物质的不同聚集状态判断反应热的大小．

解答 解：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2，故选B．

点评 本题考查反应热的大小比较，注意比较焓变时不能忽略“+”“-”，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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12．某酯A的化学式为C9H12O2且A分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出A的核磁共振氢谱图有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪测得红外谱图1如下．回答下列问题：

（1）A的结构简式可为C6H5COOCH2CH3，C6H5CH2OOCCCH3和C6H5OOCCH2CH3．
（2）A的芳香类同分异构体有多种，写出不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式：C6H5CH2CH2COOH．
（3）已知C是A的同分异构体，分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，且有如图2转化关系：
①写出D→E的化学方程式：+NaHCO3→+CO2↑+H2O．   
②请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）．
合成反应流程图示例：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{20}}$ CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5合成路线流程图：
13．1体积有机物蒸气燃烧，需要3体积氧气，生成2体积二氧化碳（体积均在相同条件下测定），则该有机物可能是（　　）
①甲烷 ②乙烯  ③乙醇 ④乙醛．
A．①②B．②③C．①③D．②④
10．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤环己烷；⑥环己烯；⑦乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种
17．为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大（注CxHy为可燃烧的有机物）．机动车尾气污染物的含量与空/燃比 （空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小
B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少
C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO2
D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO2
7．D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体．E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H．在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O2（g）=$\frac{1}{3}$Fe3O4（s）△H=-56Q kJ/mol．
（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：C．
A．氯水和KSCN溶液      B．氢氧化钠溶液       C．酸性KMnO4溶液
（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升？
14．苯甲酸（M）可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下转化关系：
下列说法正确的是（　　）
A．浓硫酸加热的条件下，1mol M与1mol CH3CH2OH混合，可生成1mol
B．等质量的M、N、W分别在氧气中完全燃烧，W的耗氧量最大
C．N的一氯代物有3种同分异构体（不考虑立体异构）
D．W分子中所有碳原子一定共面
11．下列叙述正确的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都属于烃
B．淀粉可水解生成葡萄糖，蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖
C．苯和溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯
D．硫酸铜溶液和食盐溶液均可使蛋白质溶液变性
3．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
【查阅资料】CaO2与Na2O2具有相似的化学性质．
【提出问题】当CaO2投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
【进行猜想】甲同学认为，生成氧化钙和氧气；一同学认为，生成氢氧化钙和氧气．
（1）甲同学的猜想明显是错误的，其理由是氧化钙能与水反应，在溶液中不能存在（或CaO+H2O=Ca（OH）2）．
（2）写出一同学猜想发生反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
【实验验证】
（3）一同学设计如下实验：取少量CaO2放入试管中，加足量水充分反应，待没有气体逸出时，滴加几滴酚酞，观察到溶液变红，则证明有氢氧化钙生成．乙同学发现红色很快褪去了．他通过查阅资料了解到还生成了一种曾经学习过的物质，请你猜测该物质是H2O2．
（4）请你利用如图所示装置设计实验予以证明．
X中CaO2与水充分反应后的溶液，Y中的固体物质为MnO2．打开分液漏斗活塞，使X中溶液滴下，滴入溶液产生气体，将带火星的木条靠近导管口Z处，若木条复燃（补充完后续试验的操作、现象），则证明你的猜测合理．

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