题目内容

(6分)已知:相同温度时,一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。(填“=”、“ >”、“<”、“无法确定”)
(1)物质的量浓度相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1    n2
(2)pH相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1    n2
(3)c(A)与c(B)相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1    n2


(1)>(2)>(3)<

解析

练习册系列答案
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某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵.为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用.已知:
氢氧化钠少量时:2NH4HSO4+2NaOH=(NH42SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时:NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
(1)同学们设计的实验装置如图所示,请回答相关问题.
①装置中碱石灰的作用是
吸收氨气中的水蒸气(干燥氨气)
吸收氨气中的水蒸气(干燥氨气)

②广口瓶内四氯化碳的作用是
防止倒吸
防止倒吸

③指导老师指出,用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄,测得的样品含氮量仍将偏低,其原因可能是
残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收
残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收

(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略),进行如下实验.称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量.部分实验数据如下:
氢氧化钠溶液体积/mL 40.00mL
样品质量/g 7.750 15.50 23.25
氨气质量/g 1.870 1.870 1.700
请计算(计算结果保留两位小数):
①样品中的氮元素的质量分数是
19.87
19.87
%.
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
3.25
3.25
mol/L.
③若样品质量为31.00g,则生成氨气的质量为
1.53
1.53
g.
已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),请根据化学反应的有关原理同答下列问题
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(1)一定条件下,充入2mol SO2(g)和2mol O2(g),20s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
 
,此时,该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
 
倍.
(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)
 

①v(SO2)=2v(O2)           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
(3)图1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中,SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是
 
;t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3,再次平衡后SO2的体积百分含量比t6
 
(填“大”、“小”或“等于”).
(4)图2中P是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时,向A容器中充入4mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2mol SO3(g),两容器分别发生反应.已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L,容器B中SO3转化率为
 

②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为
 
L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响).
(5)已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol,经测定由S(s)生成120gSO3(g)可放热592.5kJ,请写出SO2(g)氧化生成SO3(g)的热化学方程式
 

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