Question

已知MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄混合溶液中，c（Mg²⁺）为0.1mol?L^-1，c（Mg²⁺）：c（Cl^-）：c（Na⁺）=1：3：3，则c（SO₄^2-）为（　　）

• A、0.1mol?L^-1
• B、0.05mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.3mol?L^-1

Answer 1

分析：已知MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄混合溶液中，c（Mg²⁺）为0.1mol?L^-1，c（Mg²⁺）：c（Cl^-）：c（Na⁺）=1：3：3，c（Cl^-）=0.3ml，c（Na⁺）=0.3mol，溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c（SO₄^2-）；

解答：解：溶液中存在c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），故0.3mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L+2c（SO₄^2-）
解得c（SO₄^2-）=0.1mol/L，
故100mL此混合溶液中含有SO₄^2-离子的物质的量浓度为0.1mol/L，
故选A．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算．