Question

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，回答有关问题．（均用元素符号或化学式表示）

（1）A﹣G中非金属性最强的元素是； 最不活泼的元素是；A、C的最高价氧化物对应水化物中，碱性更强的是N

（2）A和D可形成一种最10电子化合物，它的化学式为CH₄这种化合物含键．（填“离子键”或“共价键”）

（3）C和F离子半径较小的是（填化学式）

（4）下图是A₂与F₂发生反应生成A₂F的途径和三个状态的能量（E）则：

①步骤l是（填“吸热”或“放热”）过程．

②比较E₁、E₂、E₃的大小．（由大到小顺序排列）

（5）元素E的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐，化学方程式为，该反应产物属于化合物（填“离子”或“共价”）

Answer 1

考点：  元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析：  由元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为He，C为Na；D为碳元素；E为N元素；F为O元素；G为D元素．

（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；

稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；

金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

（2）A和D可形成一种最10电子化合物为CH₄，不同非金属元素原子之间形成的共价键；

（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；

（4）化学键断裂形成原子需要吸收能量，原子之间形成化学键放出能量；放热过程生成物的总能量小于反应物总能量，吸热过程生成物的总能量高于反应物总能量，结合氢气燃烧为放热反应判断；

（5）元素E的氢化物、最高价氧化物的水化物分别为NH₃、HNO₃，二者反应生成NH₄NO₃．

解答：  解：由元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为He，C为Na；D为碳元素；E为N元素；F为O元素；G为D元素．

（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故A﹣G中非金属性最强的元素是O元素；

稀有气体He原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；

H元素氧化物为水，呈中性，Na元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，呈碱性，

故答案为：O；He；NaOH；

（2）A和D可形成一种最10电子化合物为CH₄，含有共价键，故答案为：CH₄；共价键；

（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O^2﹣＞Na⁺，故答案为：Na⁺；

（4）①步骤l中化学键断裂形成原子，应是吸热过程，故答案为：吸热；

②步骤1为吸热过程，故E₂＞E₁，步骤2是原子之间形成化学键生成新物质，放出热量，故E₂＞E₃，由于氢气燃烧为放热反应，故E₁＞E₃，故E₂＞E₁＞E₃，故答案为：E₂＞E₁＞E₃；

（5）元素E的氢化物、最高价氧化物的水化物分别为NH₃、HNO₃，二者反应生成NH₄NO₃，化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，NH₄NO₃属于离子化合物，故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；离子．

点评：  本题考查元素周期表、元素周期律、微粒半径比较、反应热等，题目较为综合，难度不大，注意基础知识的理解掌握．