题目内容
氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．
（2）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
①氮化硅的化学式为
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．
考点： 电解原理；化学方程式的书写；离子方程式的书写．
分析： （1）①依据题意，反应物为Co2+与肼（N2H4）、碱性条件下存在OH﹣，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，依据氧化还原反应得失电子守恒回答即可；
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，由图1得知：温度越高，肼的百分含量越低，即分解的越快；
（2）①氮化硅中N的非金属性强于Si，Si显+4价，故N显﹣3价，据此书写化学式；
②由图2可知，氢离子在b极得到电子生成氢气，故b为阴极，那么a为阳极，据此解答即可
解答： 解：（1）①依据题意，反应物为Co2+与肼（N2H4）、碱性条件下存在OH﹣，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O，
故答案为：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O；
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N2H4
N2+4NH3，由图1可知，温度越高，肼的体积分数含量越低，故要抑制肼的分解，应降低反应温度，故答案为：3N2H4N2+4NH3；降低反应温度；
（3）①氮化硅中N的非金属性强于Si，Si显+4价，故N显﹣3价，故氮化硅的化学式为：Si3N4，故答案为：Si3N4；
②由图2可知，氢离子在b极得到电子生成氢气，故b为阴极，那么a为阳极，阳极上铵根失去电子生成NF3，电极反应方程式为：NH4++3F﹣﹣6e﹣=NF3+4H+，依据电解原理可知，氟离子也可能失去电子生成氟单质，故氧化性较强的单质为氟气，故答案为：阳；NH4++3F﹣﹣6e﹣=NF3+4H+；F2．
点评： 本题主要考查的是氧化还原反应方程式书写、电解池反应原理等，综合性较强，难度较大，注意整理归纳．
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C（s）═
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
