题目内容
按要求写出下列反应的方程式
⑴工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；
⑵工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式： ；
⑶金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；
⑷FeSO4溶液中滴加双氧水的离子方程式： ；
⑸酸性条件下， MnO4—被SO2还原为Mn2+的离子方程式：___________________________；
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某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为________g |
| ②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是：________________ |
| ③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________ |
| ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________ |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________ |
(1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
的总物质的量为0.9 mol·L-1已知下列元素的原子半径：
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径r/10－10 m | 0.75 | 1.02 | 0.73 | 1.11 |
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( )
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．0.70×10－10 m D．1.20×10－10 m