Question

某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L^－1Na₂SO₄溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为________g
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是：________________
③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。

(2)取出该Na₂SO₄溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na^＋的物质的量浓度是________。

(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

Answer 1

解析：　①m(Na₂SO₄)＝n(Na₂SO₄)·M(Na₂SO₄)＝0.5 L×0.2 mol·L^－1×142 g·mol^－1＝14.2 g

②固体物质称量时主要用到托盘天平和药匙

③加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热

④为防止液体溅出应用玻璃棒引流

⑤应改用胶头滴管定容

(2)c(Na^＋)＝

＝

＝0.04 mol·L^－1。

(3)定容加蒸馏水时，如果超出刻度线，应重新配制。

(4)A项没有将洗涤液转入容量瓶，则损失溶质，使所配溶液浓度偏低；B项定容时仰视刻度线，则所加水量增多，体积偏大，浓度偏低；C项容量瓶不烘干有水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对结果无影响；D项定容后又加水所得溶液体积增大，所配溶液浓度偏低。

答案：　

实验步骤	有关问题
①	14.2
②	托盘天平和药匙
③	用玻璃棒搅拌或加热
④	转移过程中用玻璃棒进行引流
⑤	改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切