题目内容
（1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
H2O（g）═H2O（l）△H2；
C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
若使1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为 （用符号表示）
（2）对于可逆反应CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 （填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 （填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是 ．
H2O（g）═H2O（l）△H2；
C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
若使1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为
（2）对于可逆反应CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率
考点：化学反应速率的影响因素,有关反应热的计算
专题：
分析：（1）由①C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
②H2O（g）═H2O（l）△H2；
③C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
结合盖斯定律可知，①-③+②×3得到C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；
（2）①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小；
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大．
②H2O（g）═H2O（l）△H2；
③C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
结合盖斯定律可知，①-③+②×3得到C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；
（2）①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小；
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大．
解答：
解：（1）由①C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
②H2O（g）═H2O（l）△H2；
③C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
由盖斯定律可知，①-③+②×3得到C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l），则△H=（△H1-△H3+3△H2）kJ/mol，
所以1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为-（△H1-△H3+3△H2）kJ，故答案为：-（△H1-△H3+3△H2）kJ；
（2）①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢，
故答案为：减慢；恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢；
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大，则反应速率加快，故答案为：加快；反应物CO的浓度增大，反应速率加快．
②H2O（g）═H2O（l）△H2；
③C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
由盖斯定律可知，①-③+②×3得到C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l），则△H=（△H1-△H3+3△H2）kJ/mol，
所以1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为-（△H1-△H3+3△H2）kJ，故答案为：-（△H1-△H3+3△H2）kJ；
（2）①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢，
故答案为：减慢；恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢；
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大，则反应速率加快，故答案为：加快；反应物CO的浓度增大，反应速率加快．
点评：本题考查反应热计算及影响反应速率的因素，为冷拼凑题，把握盖斯定律及影响反应速率的因素为解答的关键，注重化学反应原理的考查，题目难度不大．
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