Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol?L^-1
• B、将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
• C、在t℃时，将a g NH₃完全溶液水，得到VmL溶液．该溶液的物质的量浓度为

  1000a

  17V

   mol?L^-1
• D、1 mol?L^-1的硫酸溶液中c（H⁺）=1 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：A．氢氧化钠溶于1L水，所得溶液体积不是1L；
B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，由于反应生成氢气，则溶液质量小于100g，所得溶液中溶质的质量分数大于4%；
C．根据n=

m

M

计算出氨气的物质的量，再根据c=

n

V

计算出其浓度；
D．硫酸能够电离出两个氢离子，据此计算氢离子浓度．

解答： 解：A．将40 gNaOH溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得NaOH溶液的浓度不是1 mol?L^-1，故A错误；
B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，由于反应中放入氢气，溶液质量小于100g，则所得溶液中溶质的质量分数大于4.0%，故B错误；
C．在t℃时，将a g NH₃完全溶液水，氨气的物质的量为：

a

17

mol，得到VmL溶液，该溶液的物质的量浓度为：

a 17 mol

V×10-3L

=

1000a

17V

 mol?L^-1，故C正确；
D．硫酸浓度为1mol/L，则氢离子浓度为2mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确公式c=

n

V

中的V必须为溶液体积，不是溶剂体积，需要根据溶液质量、溶液密度求算．