Question

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)的浓度分别为
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是

A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2

B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

Answer 1

C

解析试题分析：A项：应为K＝2，故错；B项：加入固体的量，不影响化学平衡移动，故错；D项：正反应为放热发应，△H<0，故错。故选C。
考点：化学平衡移动原理及平衡常数的计算
点评：本题考查的是化学平衡移动原理及平衡常数的计算。难度大。注意化学平衡知识的学习。