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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，常温下，S2Cl2是种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

练习册系列答案
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合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．①④②⑤③

已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M(OH)m↓

①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族

②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m。

A．①③ B．②③ C．①② D．③④

工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼的过程如下图所示，

下列有关说法不正确的是

A．灼烧操作在蒸发皿中进行

B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料

C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3

D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应

运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答：

①已知：H-H键能为436kJ/mol，N N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=_________。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②如图中：当温度由T1变化到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）氨气溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___________（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）

（3）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤。

①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率________逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）。

②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________。

a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3(g)

b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He

c．降低温度

d．在其他条件不变时，减小容器的容积

③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种 沉淀共存时，＝_________。

[已知该温度时，Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]

100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）

A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是

甲

乙

滴管中

烧瓶中

滴管中

烧瓶中

A

水

过氧化钠

饱和碳酸氢钠溶液

CO2

B

水

钠

饱和碳酸钠溶液

CO2

C

NaOH溶液

碳酸氢钠

澄清石灰水

碳酸氢钠

D

稀盐酸

碳酸氢钠

饱和食盐水

Cl2

下列说法正确的是 ( )。

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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