题目内容

工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼的过程如下图所示，

下列有关说法不正确的是

A．灼烧操作在蒸发皿中进行

B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料

C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3

D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应

练习册系列答案
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FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：

A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间

B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D、三种分散系中分散质均属于电解质

下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．催化剂 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂

二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，常温下，S2Cl2是种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

（3）硅酸不溶于水

（4）固体C为Al2O3

请回答下列问题：

（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ；

（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ；

（3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）；

（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；

A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤

B．第①步中加入NaOH溶液不足

C．第④步对沉淀灼烧不充分

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是（ ）

下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2O

D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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