题目内容

根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是

(　　)

A．PCl3                B．H3O＋             C．HCHO            D．PH3

C

练习册系列答案
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（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
元素 性质或结构信息
X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q 第三周期主族元素中原子半径最小
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的气态氢化物易液化的原因是：
氨分子间能形成氢键
氨分子间能形成氢键
．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
；Q元素的原子核外有
17
17
种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，
氮
氮
的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
4
4
个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
面心立方最密
面心立方最密
堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
三角锥形
三角锥形
，分子中X原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
下列说法不正确的是（　　）
[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
 
种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
 
．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
 
．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
 
．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
 
．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
 
晶体．
（5）F晶体的堆积方式是
 
（填堆积名称），其配位数为
 
． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
 
根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
 
．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
 
（元素名称）；其电子排布图为
 
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
 
、
 
．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
 
、
 
、
 
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
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（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
 
．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
 
．

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