题目内容
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
分析：（1）X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X能层的2p能级含有一个空轨道，则X核外电子数是6，为C元素，根据构造原理书写其核外电子排布式；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子3p轨道上可能含有1个电子或5个电子，据此判断R元素；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析中心离子为Co3+、配体为CN-、配位数为6；
（3）根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断时抓住：手性碳原子一定是饱和碳原子、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，据此分析解答；
（4）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子；
（5）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；
（6）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析中心离子为Co3+、配体为CN-、配位数为6；
（3）根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断时抓住：手性碳原子一定是饱和碳原子、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，据此分析解答；
（4）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子；
（5）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；
（6）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物；
解答：解：（1）X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X能层的2p能级含有一个空轨道，则X核外电子数是6，为C元素，根据构造原理知其核外电子排布式1S22S22P2；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R原子3p轨道上可能含有1个电子或5个电子，则R可能是Al或Cl元素；
故答案为：C；1S22S22P2；Al或Cl；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+、CN-、6；
（3）手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，所以
图中标“*”连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羟基以及羧基，为手性碳原子，
故答案为：；
（4）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
故选①③④⑦；
（5）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为V形；
BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，故空间结构为平面正三角形；
C2H4中C共价双键中含有一个σ键一个π键，形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化，空间结构为矩形四角顶点为氢原子六个原子共平面，所以为平面形；
C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，空间结构为直线形；
故答案为：sp3；V形；sp2；平面正三角形；sp2；平面形；sp；直线形；
（6）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，
故答案为：水分子之间存在氢键；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R原子3p轨道上可能含有1个电子或5个电子，则R可能是Al或Cl元素；
故答案为：C；1S22S22P2；Al或Cl；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+、CN-、6；
（3）手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，所以
图中标“*”连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羟基以及羧基，为手性碳原子，故答案为：
；（4）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
故选①③④⑦；
（5）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为V形；
BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，故空间结构为平面正三角形；
C2H4中C共价双键中含有一个σ键一个π键，形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化，空间结构为矩形四角顶点为氢原子六个原子共平面，所以为平面形；
C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，空间结构为直线形；
故答案为：sp3；V形；sp2；平面正三角形；sp2；平面形；sp；直线形；
（6）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，
故答案为：水分子之间存在氢键；
点评：本题考查较为综合，考查元素推断、核外电子排布规律、分子结构与性质、杂化轨道、氢键等，侧重于原子结构、价层电子对互斥理论的应用考查，掌握构造原理、手性碳原子的确定方法，价层电子对互斥理论是解答的关键，题目难度中等．
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