在溶液中.反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行.它们的起始状态均为c(A)＝0．100 mol·L-1.c(B)＝0．200mol·L-1.c(C)＝0 mol·L-1. 在三种条件下.反应物A的浓度随时间的变化如右图所示.下列说法中.正确的是 A．反应的平衡常数:①<② B．反应A+2BC的△H>0 C．实验②平衡时B的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g)

xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)

xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
②平衡时甲中A的体积分数为              ；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是                        ；
（2）下列叙述不正确的是       （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O⁽ mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为

恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为：NO₂＋CO===CO₂＋NO

B．该反应的焓变为负值

C．升高温度，正反应速率减小

D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
(1)B的平衡浓度为____________。
(2)A的转化率为_____________。
(3)用D表示的平均反应速率为_________________。
(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____molB物质。

可用下面示意图象表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与水反应	H ₂质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂	氨气的转化率	500℃	400℃
C	体积比1:3的N₂，H₂，在体积可变的恒压容器中，2NH₃N₂+3H₂	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 mol S0₂与l mol 0₂，在相同温度下2S0₂+0₂2S0₃	S0₃物质的量	10atm	2atm

在2NO+O₂

NO₂ △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的

在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)

C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是

在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO₂)最小的是

A．500℃，10molSO₂ +5molO₂	B．500℃，20molSO₂ +5molO₂
C．400℃，10molSO₂ +5molO₂	D．400℃，15molSO₃分解

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