Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14
T	常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
P	P的价层电子排布为[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            。

（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                    ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是        ，原因是         。

（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：

① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)     ΔH=-283.0 kJ·mol-1       ② T(s)+O2(g)=TO2(g)      ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是______________________________。

（6）P在周期表的       区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

Answer 1

【答案】（1）三   ⅣA   大  (2) sp2  12    Cu   74%   (3)小   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）SiO2+2OH—= SiO32-+H2O     SiO2  SiO2 为原子晶体，CO2为分子晶体

（5）2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol  （6）ds   4.1

的晶体结构示意图可知：在该晶体的一个晶胞中含有Zn：1/8×8+1/2×6=4;含有S：1×4=4.既一个晶胞中含有4个ZnS。 。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用、热化学方程式的书写及晶体结构的知识。