题目内容
下列变化规律正确的是（ ）
| A、NaCl、MgCl2、MgO熔点由低到高 |
| B、H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低 |
| C、O2、I2、Hg、NaCl、SiO2熔点由低到高 |
| D、碳化硅、单晶硅、金刚石、石墨熔点由低到高 |
考点：离子晶体,晶格能的应用
专题：
分析：A．离子键越强，熔点越高；
B．水分子之间存在氢键，故沸点最高，但H2S沸点低于H2Se；
C．I2的熔点高于Hg；
D．原子晶体中共价键键长越短，熔点高；
B．水分子之间存在氢键，故沸点最高，但H2S沸点低于H2Se；
C．I2的熔点高于Hg；
D．原子晶体中共价键键长越短，熔点高；
解答：
解：A．离子键的强弱是MgO＞MgCl2＞NaCl，故熔点由高到低为MgO＞MgCl2＞NaCl，故A正确；
B．B组中水分子之间存在氢键，故沸点最高，但H2S沸点低于H2Se，不是由高到低，故B错误；
C．Hg是液体、碘是固体，I2的熔点高于Hg，故C错误；
D．熔点由低到高应为单晶硅、碳化硅、金刚石、石墨，故D错误；
故选A．
B．B组中水分子之间存在氢键，故沸点最高，但H2S沸点低于H2Se，不是由高到低，故B错误；
C．Hg是液体、碘是固体，I2的熔点高于Hg，故C错误；
D．熔点由低到高应为单晶硅、碳化硅、金刚石、石墨，故D错误；
故选A．
点评：本题物质的熔沸点，注意不同晶体的比较方法，难度不大．
练习册系列答案
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常温常压下取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A、CH3CH3 |
| B、CH4 |
| C、C2H4O |
| D、C2H5OH |
已知直链烷烃A和B，A比B多一个碳原子，则下列说法不正确的是（ ）
| A、A沸点比B高 |
| B、A和B互为同系物 |
| C、A相对密度比B大 |
| D、已知A在常温下为液态，则B也一定为液态 |
下列物质中一定互为同系物的是（ ）
| A、CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2 |
| B、C2H4和C6H12 |
| C、（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 |
| D、C2H6和C4H8 |
pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液恰好中和，消耗氢氧化钠溶液体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系（ ）
| A、V1＞V2 |
| B、V1＜V2 |
| C、V1=V2 |
| D、V1≤V2 |
下列溶液一定呈碱性的是（ ）
| A、c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（OH-）=1×10-6mol/L |
| C、使甲基橙变黄 |
| D、pH=8的溶液 |
