题目内容
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
答案 D
解析 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般采用蒸馏的方法，D项正确。
高效智能课时作业系列答案
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是________________________________________________________________________。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③过滤；
④________________________________________________________________________；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900 ℃煅烧。
为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
| 被提纯物质 | 除杂试剂(操作) | 分离方法 | |
| A | 溴乙烷(Br2) | Na2SO3溶液 | 分液 |
| B | NH4Cl(I2) | 加热 | 升华 |
| C | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| D | Al(OH)3胶体 | ||
| (NaCl固体) | 溶于水 | 抽滤 |
