在短周期元素中.若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等.则符合条件的元素有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有(　　)

A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

答案　C

解析　当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。

练习册系列答案

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有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)。

①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质

(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，其固体时的晶体类型为________。

(3)写出D原子的核外电子排布式：______________________________。C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的可能原因是__________________。

锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5 g Zn

D．反应中共转移1.5 mol电子

某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是(　　)

A．X可能是金属元素

B．由X形成的含氧酸均为强酸

C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1HO与DO的相对分子质量相同

如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)

A．常温下，单质a呈气态

B．单质c具有强还原性

C．稳定性：d＞e

D．f受热易分解为d和e

如何鉴别NO2与溴蒸气？

下列说法中正确的是(　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气

C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝

D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

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