纯铜在工业上主要用来制造导线.电器元件等.铜能形成+1和+1价的化合物． (1)写出基态Cu+的核外电子排布式 , (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图.该氧化物的化学式为 , (3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀.在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到森蓝色溶液.继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH2)4]SO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋1价的化合物．

(1)写出基态Cu⁺的核外电子排布式________；

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________；

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到森蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₂)₄]SO₄·H₂O沉淀，该物质中的NH₂通过________键与中心离子Cu²⁺结合，NH₃分子中N原子的杂化方式是________．与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是________．

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点________．(填“高”或“低”)

答案：
解析：

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（2010?南京二模）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．
（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式

；
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为

；
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到森蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀，该物质中的NH₃通过

键与中心离子Cu²⁺结合，NH₃分子中N 原子的杂化方式是

．与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是

PH₃或H₃O⁺等

PH₃或H₃O⁺等

．
（4）CuO的熔点比CuCl的熔点

．（填“高”或“低”）

金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于

变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择

（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为

．
②实验室常采用

操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是

．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止

（用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少

污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用

方法区分尼龙和蚕丝．

金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)．

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为________．

②实验室常采用________操作进行沉淀分离．

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是________．

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止________(用化学方程式表示)．

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少________污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________方法区分尼龙和蚕丝．

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有划时代的意义。请你回答以下问题：

(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO₂Si(粗) SiHCl₃Si(纯)

①写出步骤a的化学方程式_________________________________________________。

此反应不能证明C的非金属性比Si强，请你用一个化学方程式来说明C的非金属性比Si强的事实______________________________________。

②步骤b经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是________；

(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼用途广泛而著称。其中在工业上常用于印刷铜电路板工业，请写出反应的离子方程式_____________________________。

(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al₂O₃)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：__________________________________，________________________________。

(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是________，区分胶体和溶液最经典的方法是___________________。

(5)高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH)_nCl₆_－_n]_m属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为________价。