Question

10．下列叙述中正确的是（　　）

• A． NH₃、CO、CO₂都是极性分子
• B． CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
• C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
• D． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

Answer 1

分析 A．分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子；
B．同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答 解：A．CO₂结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，而NH₃、CO都是极性分子，故A错误；
B．CH₄、CCl₄都为正四面体结构，分别含有极性键C-H、C-Cl键，CH₄、CCl₄正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，都为非极性分子，故B正确；
C．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；
D．CS₂以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为$\frac{1}{2}$×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；H₂O中O原子的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp³杂化，其空间构型为V形结构，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了分子的极性、同一主族元素性质递变规律、分子的空间构型，注意根据原子杂化方式判断分子构型，题目难度中等．