题目内容

11．H2与D2的最确切关系是（　　）
A．同系物B．同位素
C．同素异形体D．同种物质的不同分子

分析 A．结构相似组成上相差CH2的有机物为同系物；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
C．同种元素的同种原子组成的不同单质为同素异形体；
D．H2与D2原子结构中原子核外电子相同，质量数不同．

解答 解：H2与D2的构成是分子结构，属于氢气单质，不是有机化合物，不是原子，所以不属于同系物、同位素，H2与D2的分子式相同、结构相同，则为同一物质，最确切关系是同种物质的不同分子，故选D．

点评 本题考查了原子结构、核素、同位素、同素异形体等概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列表示正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-O-ClB．X=11，图表示钠原子的结构示意图
C．CCl4的电子式：D．乙炔的最简式：C2H2
2．下列有关实验的描述正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热
C．碳酸钠溶液的焰色反应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色
D．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pHpH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液非金属性S＞P
B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性
C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+、NH3•H2O能大量共存
D相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应为盐酸反应产生气体的速率快酸性；盐酸＞硫酸
A．AB．BC．CD．D
6．二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水．
二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
反应温度（℃）20304050607080
产品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反应物料比对产品回收率的影响
反应物料比2：13：14：15：16：17：1
产品回收率（%）038.482． 683.684.584.8
备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比．
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O．
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在50℃∽60℃，反应物料比应选择4：1．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是温度过高，甲酸易挥发．
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
①加入的指示剂是酚酞（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色．
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为96.2%．
5．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液．图1装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
（3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（结果保留小数点后一位）．
12．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是（　　）
编号①②③④
气体MH2SH2NH3NO
气体NSO2Cl2HClO2
A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②
9．根据题目要求回答下列问题：
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图1所示警示标志，说明浓硫酸是一种强腐蚀性酸．

（2）化学实验时，下列处理方法不正确的是DEF．
A．金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭
B．用石英坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体
C．用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，然后去医院就医
E．温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去
F．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
（3）如图2所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭．若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是：打开活塞a、b、c，挤压胶头滴管．
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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