题目内容
15．对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（ ）| A． | 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍 | |
| B． | 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1 | |
| C． | 若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 | |
| D． | 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2 |
分析 A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，若平衡不移动，SO2浓度变为原来的0.5倍，对于该反应，容积体积变化，平衡会移动；
B．反应物的变化量之比等于计量数之比即2：1，若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明开始时，两者的物质的量这比为2：1；
C．若从平衡体系中分离出SO3，平衡正向移动，反应物浓度没有增大，正反应速率不会加快；
D．达到平衡状态时是各物质的量、浓度保持不变，不是成比例．
解答 解：A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，若平衡不移动，SO2浓度变为原来的0.5倍，对于该反应，容积增大，压强减小，平衡会左移，故A错误；
B．反应物的变化量之比等于计量数之比即2：1，若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明开始时，两者的物质的量这比为2：1，故B正确；
C．若从平衡体系中分离出SO3，平衡正向移动，则有利于提高SO2的转化率，反应物浓度没有增大，正反应速率不会加快，故C错误；
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了平衡状态的判断以及化学平衡的调控作用，能用化学平衡移动原理灵活分析是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
2．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应．
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴水褪色 ②比例模型为  ③能与水在一定 条件下反应生 成物质C | ①由C、H两 种元素组成 ②球棍模型为  | ①由C、H、O三 种元素组成 ②能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应 ③能与E反应生成 相对分子质量为 100的酯 | ①相对分子质量 比物质C小2 ②能由物质C氧 化而成 | ①由C、H、O三 种元素组成 ②球棍模型为  |
（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应．
3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 | |
| B． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| C． | 糖类是产生能量最高的营养物质 | |
| D． | 废电池必须进行集中处理的首要原因是回收利用石墨电极和金属材料 |
10．结晶玫瑰是一种有机物，它具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，下列有可能是结晶玫瑰的分子式的是（ ）
| A． | C10H9Cl3O2 | B． | C10H9Cl2O2 | C． | C10H12Cl3O2 | D． | C10H17Cl3O2 |
7．下列物质中不属于离子化合物的是（ ）
| A． | NaOH | B． | HCl | C． | Na2O2 | D． | NH4Cl |
4．下图是元素周期表的一部分，表中的①-⑩中元素，用化学用语填空回答：
（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为
；
（2）用电子式表示③与④形成化合物的过程
；
（3）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O；
（5）已知拆开l mol C-H键、l mol O═O键、l molC=O键、l mol H-O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量．
（6）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼（N2H4）--空气燃料电池作为电源，则放电时的负极反应式N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O（生成物均无污染）
| 族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
；（2）用电子式表示③与④形成化合物的过程
；（3）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O；
（5）已知拆开l mol C-H键、l mol O═O键、l molC=O键、l mol H-O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量．
（6）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼（N2H4）--空气燃料电池作为电源，则放电时的负极反应式N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O（生成物均无污染）
5．为检验某待测液中SO42-，所加试剂及顺序正确的是（ ）
| A． | 先加BaCl2，再加入HCl | B． | 先加HNO3，再加BaCl2 | ||
| C． | 先加H2SO4，再加BaCl2 | D． | 先加HCl，再加BaCl2 |