题目内容

18．将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）．

分析 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量．

解答 解：将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，
故答案为：中；＜．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

练习册系列答案
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8．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①
②
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式：．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基、酯基．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
9．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（　　）
A．和CH2CH-CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷
C．CH3-O-CH3和CH3CH2OHD．和
6．元素X原子的最外层有4个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y
13．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
[I]日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
（1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是CD．
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
[II]自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
（4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
10．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
A．都具有强氧化性
B．在常温下都能与铜反应
C．露置于空气中都能形成白雾
D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻
7．下列有关叙述正确的是（　　）
A．苯分子是碳碳单双键交替相连的结构，因此苯环上碳碳键的键长都不相等
B．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料
C． 属于脂环化合物
D．苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小
2．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①计算0～4min内H2的化学反应速率为7.5 mL/min．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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