题目内容
【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
【答案】D
【解析】
根据题中NaHSO4在水中的电离可知，本题考查电解质的电离，运用温度、浓度对弱电解质电离平衡规律分析。
A. pH=6的蒸馏水中，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L,Kw=1×10-12＞1×10-14,说明温度高于25℃，A项正确；
B. 水电离出来的c（H+）= c（OH-）=
, B项正确；
C. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—，相当增加氢离子浓度，抑制水的电离，C项正确；
D. Kw=1×10-12，
应加入等体积浓度为0.01mol·L的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D项错误；
答案选D。
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