题目内容
下列元素的原子半径最大的是（ ）
| A、氮 | B、钠 | C、氧 | D、硫 |
考点：微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大．
解答：
解：N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径：N＞O，Na＞A，Na、S电子层多，原子半径较大，故原子半径Na＞S＞N＞O，故选B．
点评：本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解掌握微粒半径比较规律，注意短周期中Li、Cl原子半径大小．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 |
| B、蛋白质水解的最终产物是多肽 |
| C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 |
| D、向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液可使蛋白质盐析而分离提纯 |
对于可逆反应：2SO2+O2
2SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
| 催化剂 |
| A、增大压强 |
| B、升高温度 |
| C、使用催化剂 |
| D、多充入O2 |
银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
现用该蓄电池电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）．下列叙述正确的是（ ）
现用该蓄电池电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）．下列叙述正确的是（ ）
| A、该电池负极反应为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH- |
| B、阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L |
| C、阴极析出铜为2.56g |
| D、电解后溶液的pH=2（溶液的体积变化忽略不计） |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
| A、原子半径：丁＞丙＞乙 |
| B、单质的还原性：丁＞丙＞甲 |
| C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
将标况下22.4L氯化氢溶于100mL水中（水的密度是1g/cm3），下列说法正确的是（ ）
| A、质量分数约为26.7% |
| B、物质的量浓度为100mol/L |
| C、因缺少数据质量分数无法计算 |
| D、因缺少数据物质的量浓度无法计算 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 |
| B、含有2NA个阴离子的CaC2，在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体 |
| C、在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA |
| D、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA |
