Question

取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl₂（标准状况），反应原理如下：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
求：①这种软锰矿石中MnO₂的百分含量．
②被氧化的HCl的物质的量．
③此时转移的电子的物质的量．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：n（Cl₂）=

17.75g

71g/mol

=0.25mol，
①根据氯气和MnO₂之间的关系式计算MnO₂的质量，再根据质量分数公式计算软锰矿石中MnO₂的百分含量；
②被氧化是HCl完全转化为氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量；
③根据氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答： 解：n（Cl₂）=

17.75g

71g/mol

=0.25mol，
①设二氧化锰的质量为x，
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O        
1                     1                    
x                    0.25 mol              
1：1=x：0.25mol
x=

0.25mol×1

1

=0.25mol，
二氧化锰的质量分数=

0.25mol×87g/mol

27.86g

×100%=78%，
答：这种软锰矿石中MnO₂的百分含量为78%；
②HCl被氧化完全转化为氯气，根据Cl原子守恒得n（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化HCl的物质的量为0.5mol；
③设转移电子的物质的量为y，
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  转移电子
                     1            2  
                    0.25 mol       y       
1：2=0.25mol：y，
y=

0.25mol×2

1

=0.5mol，
答：转移电子的物质的量为0.5mol．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，根据方程式、关系式或守恒思想计算即可，题目难度不大．