题目内容

5．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①请据此将反应：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-3e-=Fe3+；还原反应为4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

分析 还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应．

解答 解：由化合价的变化可知，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3-，发生还原反应，NO3-失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，
故答案为：Fe-3e-=Fe3+；4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

点评 本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应．

练习册系列答案
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15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、CO32-、NO3-、H+
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-、OH-
C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+
D．含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
16．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（　　）
A．在化学反应中，${\;}_{1}^{1}$H2O可转变为D2O
B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
13．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是（　　）
A．若t1=15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1
20．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃10001100
平衡常数0.680.50
请回答下列问题：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．
10．下列说法正确的是（　　）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
17．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1，.50g～3.50g/100mL．
③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．
（1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于酿造醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸（主要成分为CH3COOH，弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+．
II．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体聚沉．
14．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（　　）
A．2.7B．3.0C．4.5D．3.3
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
B．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA
C．通常状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NA
D．23gNO2和N2O4的混合气所含原子数为1.5NA

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