题目内容

13．阿魏酸在食品、医药等方面有若干广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（　　）
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反应
C．香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

分析 A．阿魏酸、香兰素均使高锰酸钾褪色；
B．香兰素含有酚羟基，可与Na2CO3、NaOH溶液反应；
C．香兰素含酚-OH、-CHO，阿魏酸中含C=C、酚-OH、-COOH；
D．分子中苯环上有2种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物，则苯环上有2种H，含酚-OH和-CHO．

解答 解：A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色．即使没有阿魏酸生成，原反应物中的香兰素同样可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．香兰素中含有酚羟基，可以与Na2CO3、NaOH溶液反应，但与NaHCO3溶液不反应，故B错误；
C．香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成，但它们都不能进行消去反应，故C错误；
D．根据条件，其同分异构体为和，有且只有这两种，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，为高考常见题型，注意观察有机物的结构，分析含有的官能团，从官能团的角度判断有机物可能具有的性质．

练习册系列答案
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3．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是（Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）．
A．pH可能等于7
B．c（HCO3- ）=c（CH3COO-）
C．c（OH-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
D．c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（CO3 2-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
4．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图．甲和X不可能是（　　）
A．甲为C，X为O2B．甲为Fe，X为Cl2
C．甲为SO2，X为NaOH溶液D．甲为Fe，X为稀硝酸溶液
1．已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（　　）
A．①③B．②③C．①②③D．②③④
8．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B离子带两个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，
D是O元素．
（3）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．
18．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（　　）
A．Na2CO3B．CaCO3C．CaCl2D．NaHCO3
5．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法错误的是（　　）
A．杯中固体甲增多、固体乙减少
B．杯中一定有固体甲而不一定有固体乙
C．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
D．甲和乙的两种溶液仍然是饱和溶液
2．关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-98.2kJ•mol-1，△S=70.5J•mol-1•K-1该反应任意温度下都能自发进行
C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D．在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
3．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（　　）
A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．0族

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