Question

3．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO₃、CH₃COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是（Ka表示CH₃COOH的电离平衡常数）．

• A． pH可能等于7
• B． c（HCO₃^- ）=c（CH₃COO^-）
• C． c（OH^-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
• D． c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃ ^2-）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子和醋酸根离子都水解，混合液一定为碱性；
B．由于醋酸酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸，溶液中碳酸氢根离子浓度小于醋酸根离子；
C．根据醋酸根离子的水解平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$进行判断；
D．根据混合液中的物料守恒分析．

解答 解：A．物质的量浓度相等的NaHCO₃、CH₃COONa混合溶液中，由于HCO₃^-、CH₃COO^-的水解，混合液一定显示碱性，故A错误；
B．醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为：K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$，整理可得：c（OH^-）=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•{K}_{W}}{c（C{H}_{3}COOH）{K}_{a}}$，故C错误；
D．根据混合液中的物料守恒可得：c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃ ^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力．