题目内容
3.减少SO2的排放、回收利用SO2已成为世界性的研究课题.我国研究人员设计的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧废渣产生的SO2来制备硫酸锰的生产流程如图1:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子.有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示.
离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 |
(1)废渣的主要成分是硫铁矿,1molFeS2高温焙烧转移11mol电子.
(2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆,用于调节浸出液的pH,pH应调节至4.7~8.3.
(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子.决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是BCD(填写序号).
A.溶液的pH
B.金属离子的电荷
C.金属离子的半径
D.吸附时间
(4)操作a包括蒸发、浓缩、结晶等过程.
分析 高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,软锰矿浆的主要成分是MnO2,通入SO2浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,则MnO2与SO2发生氧化还原反应,浸出液还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子,Fe2+具有还原性,可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+,在氧化后的液体中加入石灰浆,杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子,由沉淀的pH范围知,Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近,而Fe3+则相差很远,故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂.从吸附率的图可以看出,Ca2+、Pb2+的吸附率较高,故只要调节pH值在4.7~8.3间,Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值,转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,同时生成微溶的硫酸钙,过滤,滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙,由于制取的MnSO4•H2O含有结晶水,故操作a采用蒸发浓缩结晶的方法,得到MnSO4•H2O,
(1)根据反应:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,可知1mol FeS2与O2反应,转移11mol电子;
(2)从吸附率的图可以看出,Ca2+、Pb2+的吸附率较高,故只要调节pH值在4.7~8.3间,大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去,小于8.3是防止Mn2+也沉淀;
(3)结合半径,分析右图知,图中离子从上至下,半径有减小趋势,对应的吸附率减小.随着时间的递增,所有离子的吸附率均增大;另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大,其吸附率低;
(4)由于制取的MnSO4•H2O含有结晶水,故采用蒸发浓缩结晶的方法.
解答 解:高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,软锰矿浆的主要成分是MnO2,通入SO2浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,则MnO2与SO2发生氧化还原反应,浸出液还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子,Fe2+具有还原性,可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+,在氧化后的液体中加入石灰浆,杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子,由沉淀的pH范围知,Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近,而Fe3+则相差很远,故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂.从吸附率的图可以看出,Ca2+、Pb2+的吸附率较高,故只要调节pH值在4.7~8.3间,Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值,转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,同时生成微溶的硫酸钙,过滤,滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙,由于制取的MnSO4•H2O含有结晶水,故操作a采用蒸发浓缩结晶的方法,得到MnSO4•H2O,
(1)根据反应:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,可知1mol FeS2与O2反应,转移11mol电子,
故答案为:11;
(2)杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子,由沉淀的pH范围知,Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近,而Fe3+则相差很远,故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂.从吸附率的图可以看出,Ca2+、Pb2+的吸附率较高,故只要调节pH值在4.7~8.3间,大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去,小于8.3是防止Mn2+也沉淀,浸出液中剩余的Pb2+、Ca2+可通过吸附方法除去,
故答案为:4.7~8.3;
(3)图中离子从上至下,半径有减小趋势,对应的吸附率减小.随着时间的递增,所有离子的吸附率均增大;另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大,其吸附率低,
故答案为:BCD;
(4)从溶液中获得溶质,应采用蒸发、浓缩、结晶的方法,故答案为:蒸发、浓缩、结晶.
点评 本题以制备硫酸锰的生产流程为知识载体,考查化学反应的书写,及除杂中的问题,题目难度中等,本题注意把握数据处理能力和图象分析能力.
A. | 磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与NA 个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 | |
B. | NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14:1 | |
C. | 1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA | |
D. | 32g氧气所含的氧原子数目为2NA |
A. | 残留的固体物质为Na2CO3 | |
B. | 残留的固体物质0.5molNa2O2,1molNa2CO3 | |
C. | 排出的气体为1molO2,并无H2O(g) | |
D. | 排出的气体为1molO2,1molH2O(g) |
A. | 蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂 | |
B. | 酒精灯熄灭点火时可用打火机,熄灭时可轻轻吹灭 | |
C. | 试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤 | |
D. | 过滤后洗涤一般2~3次,所加蒸馏水不宜过多 |
A. | 浓硫酸易挥发,从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存 | |
B. | 抽出的浓硫酸有很强的氧化性,不能直接保存在铁制容器中 | |
C. | 在打捞时,如果盛装浓硫酸的舱室内进水,可能会发生爆炸 | |
D. | 硫酸工业尾气虽然无害,但它的过度排放会造成温室效应 |
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-20;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O.
(2)从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf(填写序号).
a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶 e.加热蒸发 f.洗涤干燥
(3)自来水厂也可用ClO2消毒杀菌,处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg•L-1之间.碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝.
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定,发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应.
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3.操作时,不同pH环境中粒子种类如图2所示;请回答:
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去,且保持30秒不变色.
②在操作Ⅱ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
③若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml,则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L.
(4)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2.
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂,某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;当最后一种离子沉淀完全时,此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L.
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | ⑬ | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(2)画出④的离子结构示意图;
(3)⑦⑧⑩⑪四种元素形成的离子,半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+>Ca2+(填元素符号或化学式,下同);
(4)元素⑧的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO;③元素与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(5)③的最高价氧化物对应水化物与⑤的氧化物相互反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(6)元素①的单质的电子式为,元素⑬最高价氧化物的电子式;③与⑦两元素形成某种化合物,用电子式表示其形成过程.
A. | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
B. | 在一定条件下,1.0 mol的,最多能与含2.0 mol NaOH的溶液完全反应 | |
C. | 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 | |
D. | 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应 |