下列说法错误的是( )A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子B．原子晶体中只存在共价键.不存在其他类型的化学键C．晶体中分子间作用力越大.分子越稳定D．构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	含有阴离子的化合物一定含有阳离子
	B．	原子晶体中只存在共价键，不存在其他类型的化学键
	C．	晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
	D．	构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键

分析 A．离子化合物由阴离子和阳离子构成；
B．原子晶体中原子间通过共价键结合形成空间网状结构；
C．分子中原子间共价键越稳定，分子越稳定；
D．单原子分子中没有化学键．

解答解：A．离子化合物由阴离子和阳离子构成，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故A正确；
B．原子晶体中原子间通过共价键结合形成空间网状结构，原子晶体中只含有共价键，故B正确；
C．分子中原子间共价键越稳定，分子越稳定，与分子间作用力无关，故C错误；
D．单原子分子中没有化学键，则构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体分子中没有共价键，故D正确．
故选C．

点评本题考查了化学键和化合物的类型，题目难度不大，明确物质的构成微粒以及微粒之间的作用力是解题的关键．

练习册系列答案

	A．	残留的固体物质为Na₂CO₃
	B．	残留的固体物质0.5molNa₂O₂，1molNa₂CO₃
	C．	排出的气体为1molO₂，并无H₂O（g）
	D．	排出的气体为1molO₂，1molH₂O（g）

15．如表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑬	①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④Mg，⑥Si；
（2）画出④的离子结构示意图

；
（3）⑦⑧⑩⑪四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺（填元素符号或化学式，下同）；
（4）元素⑧的单质与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；③元素与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）③的最高价氧化物对应水化物与⑤的氧化物相互反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（6）元素①的单质的电子式为

，元素⑬最高价氧化物的电子式

；③与⑦两元素形成某种化合物，用电子式表示其形成过程

．

12．写出下列反应的化学方程式（不可写离子方程式）
（1）葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液（含氢氧化钠）加热反应CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$→_{△}^{NaOH}$Cu₂O↓+2H₂O+CH₂OH（CHOH）₄COOH；
（2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共热CH₃CHBrCH₃+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（3）少量高锰酸钾酸性溶液和乙醇混合加热反应褪色同时有乙酸和硫酸锰生成5CH₃CH₂OH+4KMnO₄+6H₂SO₄=4MnSO₄+5CH₃COOH+11H₂O+2K₂SO₄．

19．由¹⁴CO和¹²CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（　　）

	A．	混合气体中¹⁴CO与¹²CO的分子数之比为14：15
	B．	混合气体中¹⁴CO与¹²CO的物质的量之比为1：1
	C．	混合气体中¹⁴CO与¹²CO的质量之比为14：15
	D．	混合气体中¹⁴CO与¹²CO的密度之比为1：1

9．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

16．

A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．B元素名称是硫，D的最高价氧化物的水化物的化学式H₃PO₄，实验室制取单质E的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应
	B．	在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含2.0 mol NaOH的溶液完全反应
	C．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
	D．	1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应

14．下列变化一定会影响化学平衡的是（　　）

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