题目内容

15．由IIIA 族元素A和VIA 族元素B组成的阴离子结构如下：

则所带电荷X、Y、Z依次为多少？（　　）
A．4、4、2B．4、3、2C．3、3、2D．4、2、2

分析 A为IIIA 族元素，化合价为+3价，B为VIA 族元素元素，在形成的化合物中为-2价，结合化合价代数和为0计算电荷．

解答 解：A为IIIA 族元素，化合价为+3价，B为VIA 族元素元素，在形成的化合物中为-2价，由化合价代数和为0可知X=2×5-2×3=6，Y=2×6-3×3=3，Y=2×4-3×2=2，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意根据元素所在主族确定化合价，结合化合价代数和为0的原子计算电荷，难度不大．

练习册系列答案
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5．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（　　）
A．D溶液的pH=7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
6．氧化还原 反应中，元素化合价升高，表示该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．
3．碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗烧杯、玻璃棒
③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥
（2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为H2O；E点残留固体的化学式为PbO
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式PbCO3•2PbO（写出计算过程）．
10．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，3.36L氧气与2.4g碳反应，生成CO2分子数为0.2NA
B．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA
C．lL0．lmol•L-1氨水中NH3•H2O分子数为0.1NA
D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数大于0.1NA
20．（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100  mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=10-13，该温度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在（2）所属温度下将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=1：9．
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
C．光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
4．下列关于氯的说法中正确的是（　　）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同
C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．氯气、液氯和氯水是一种物质
5．VL硫酸钠中含Na+质量为m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{m}{23V}$mol/LB．$\frac{23}{mV}$mol/LC．$\frac{2m}{23V}$mol/LD．$\frac{m}{46V}$mol/L

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