题目内容
已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
(1)元素X是________，Z是________．
(2)写出③中反应的化学方程式：________．
(3)写出④中反应的化学方程式：________．
答案：
解析：
提示：
解析：
|
答案：(1)Cl(或氯) K(或钾) (2)Cl2＋2KOH (3)2KClO3 解析：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应可得到B和C，A、B、C均含元素X，这说明由元素X组成的单质A在强碱溶液里能发生歧化反应，则X是非金属元素，A是由X元素组成的非金属单质，此时联想、预定A是Cl2、X是Cl元素是合理的．这样的话，D也是含Cl元素的化合物．又知D中的X(Cl)元素不显最高化合价，D受热催化分解可制得元素Y的单质，此时可联想、预定D是KClO3，它在MnO2的催化下受热分解生成KCl和O2．又知Y、X、Z的原子序数依次递增，此时确信，前面的联想、预定都是正确的． |
KCl＋KClO＋H2O
2KCl＋3O2↑提示：
|
解该题的思维误区是将KOH误判为NaOH，走出误区的“灯塔”是原子序数Z＞X． |
练习册系列答案
小天才课时作业系列答案
一课四练系列答案
黄冈小状元满分冲刺微测验系列答案
新辅教导学系列答案
阳光同学一线名师全优好卷系列答案
相关题目
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1
已知
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（ ）
已知
（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）
| A、反应物的总能量高于生成物的总能量 | B、断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量 | C、断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ | D、向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ |